Soru:
Donma noktası -1.86 °C olan 1 molal sulu bir çözelti hazırlanmıştır. Suyun molal donma noktası alçalma sabiti (\( K_d \)) 1.86 °C/molal'dir. Bu çözeltide çözünen madde aşağıdakilerden hangisi olabilir?
- A) Şeker (\( C_{12}H_{22}O_{11} \))
- B) Sodyum klorür (\( NaCl \))
- C) Kalsiyum klorür (\( CaCl_2 \))
- D) Alüminyum klorür (\( AlCl_3 \))
Çözüm:
💡 Donma noktası alçalması formülü ve Van't Hoff faktörü ile hangi maddenin bu değeri verebileceğini bulalım.
- ➡️ Formül: \( \Delta T_d = i \times K_d \times m \)
- ➡️ Verilenler: \( \Delta T_d = 0 - (-1.86) = 1.86 \) °C, \( K_d = 1.86 \) °C/molal, \( m = 1 \) molal
- ➡️ Denklem: \( 1.86 = i \times 1.86 \times 1 \) → \( i = 1 \)
- ➡️ Van't Hoff faktörü (i) 1 ise, çözünen madde çözeltide moleküler halde bulunur, yani iyonlaşmaz.
- ➡️ Seçenekleri inceleyelim:
- Şeker: İyonlaşmaz, i=1
- NaCl: \( NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^- \), i≈2
- CaCl₂: \( CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- \), i≈3
- AlCl₃: \( AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^- \), i≈4
✅ Sonuç olarak, i=1 değerini sağlayan madde Şeker (A seçeneği)'dir.
