Doymamış hidrokarbonlar (Alkenler, Alkinler)

Eşit mol sayıda propen (C₃H₆) ve propin (C₃H₄) gazlarından oluşan bir karışım, yakıldığında 0,15 mol CO₂ gazı oluşuyor. Buna göre başlangıçtaki karışım kaç gramdır? (C:12, H:1)

💡 Bu bir yanma tepkimesi ve mol-kütle hesaplama sorusudur.

• ➡️ 1. Adım: Yanma Tepkimelerini Yazma
  Propen (Alken): C₃H₆ + 9/2 O₂ → 3CO₂ + 3H₂O
  Propin (Alkin): C₃H₄ + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O
  Her iki bileşikten de 1'er mol yandığında 3'er mol CO₂ oluşur.
• ➡️ 2. Adım: Mol Sayılarını Belirleme
  Karışım eşit mollerde olduğu için propen molü = propin molü = x mol olsun.
  Toplam CO₂ molü = (Propenden gelen CO₂) + (Propinden gelen CO₂)
  0,15 mol = (3x) + (3x) = 6x
  x = 0,15 / 6 = 0,025 mol (her bir bileşikten)
• ➡️ 3. Adım: Toplam Kütleyi Hesaplama
  Propen (C₃H₆) mol kütlesi: (3*12) + (6*1) = 42 g/mol
  Propin (C₃H₄) mol kütlesi: (3*12) + (4*1) = 40 g/mol
  
  Toplam Kütle = (Propen molü * Mol kütlesi) + (Propin molü * Mol kütlesi)
  Toplam Kütle = (0,025 mol * 42 g/mol) + (0,025 mol * 40 g/mol)
  Toplam Kütle = 1,05 g + 1,00 g = 2,05 g

✅ Sonuç: Başlangıçtaki karışımın kütlesi 2,05 gram'dır.