Soru: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) reaksiyonu için denge sabiti Kc = 0.5'tir. Denge anında [N2] = 0.4 M, [H2] = 0.3 M ise [NH3] derişimi nedir?
Çözüm: Kc = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3) formülünü kullanırız. Verilenleri yerine koyarsak: 0.5 = [NH3]^2 / (0.4 * 0.3^3). Önce paydayı hesaplayalım: 0.3^3 = 0.027, 0.4 * 0.027 = 0.0108. Denklem: 0.5 = [NH3]^2 / 0.0108. Her iki tarafı 0.0108 ile çarparsak: [NH3]^2 = 0.5 * 0.0108 = 0.0054. Karekök alırsak: [NH3] = √0.0054 ≈ 0.0735 M.
