Soru: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) reaksiyonu için denge sabiti Kc = 10'dur. Başlangıçta [CO] = 0.5 M, [H2O] = 0.5 M, [CO2] = 0 M, [H2] = 0 M olarak veriliyor. Denge anında [CO2] derişimini bulunuz.
Çözüm: Reaksiyon ilerledikçe CO ve H2O azalır, CO2 ve H2 artar. Denge anında [CO] = 0.5 - x, [H2O] = 0.5 - x, [CO2] = x, [H2] = x olur. Kc = ([CO2] * [H2]) / ([CO] * [H2O]) = 10. Yerine koyarsak: 10 = (x * x) / ((0.5 - x) * (0.5 - x)) = x^2 / (0.5 - x)^2. Her iki tarafın karekökünü alırsak: √10 ≈ 3.16 = x / (0.5 - x). Denklemi çözersek: 3.16(0.5 - x) = x → 1.58 - 3.16x = x → 1.58 = 4.16x → x ≈ 0.38 M. Yani [CO2] ≈ 0.38 M.
