Soru: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) reaksiyonunun denge sabiti Kc = 4.0'dır. Denge anında [NH₃] = 0.4 M ve [N₂] = 0.1 M ise, [H₂] konsantrasyonunu bulunuz.
Çözüm:
1. Denge sabiti formülü: Kc = [NH₃]^2 / ([N₂] × [H₂]^3)
2. Bilinen değerleri yerine koyalım: 4.0 = (0.4)^2 / (0.1 × [H₂]^3)
3. Hesaplamalar: 4.0 = 0.16 / (0.1 × [H₂]^3) → 4.0 = 1.6 / [H₂]^3
4. [H₂]^3 = 1.6 / 4.0 = 0.4
5. [H₂] = ∛0.4 ≈ 0.74 M
