Soru: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) reaksiyonu için denge sabiti Kc = 2'dir. Başlangıçta [NO2] = 1 M, [N2O4] = 0 M olarak veriliyor. Denge anında [N2O4] derişimini bulunuz.
Çözüm: Reaksiyon ilerledikçe NO2 azalır, N2O4 artar. Denge anında [NO2] = 1 - 2x, [N2O4] = x olur (çünkü 2 mol NO2'den 1 mol N2O4 oluşur). Kc = [N2O4] / [NO2]^2 = 2. Yerine koyarsak: 2 = x / (1 - 2x)^2. Denklemi çözmek için: 2(1 - 2x)^2 = x. (1 - 2x)^2 = 1 - 4x + 4x^2. Yani 2(1 - 4x + 4x^2) = x → 2 - 8x + 8x^2 = x → 8x^2 - 9x + 2 = 0. Diskriminant: 81 - 64 = 17, x = (9 ± √17) / 16. √17 ≈ 4.12, x ≈ (9 - 4.12)/16 ≈ 0.305 veya (9 + 4.12)/16 ≈ 0.82. Fakat [NO2] = 1 - 2x negatif olamayacağı için x = 0.305 alınır. Yani [N2O4] ≈ 0.305 M.
