Soru:
Aşağıdaki reaksiyonun belirli bir sıcaklıkta Kp değeri 0.25'tir. Denge anında \( P_{N_2} = 0.8 \ \text{atm} \) ve \( P_{H_2} = 0.4 \ \text{atm} \) olduğuna göre, \( P_{NH_3} \)'ün kısmi basıncı nedir?
\[ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \]
Çözüm:
Bu soruda Kp değeri ve iki gazın basıncı verilmiş, üçüncü gazın basıncı isteniyor. Kp ifadesini yazıp bilinmeyeni çözeceğiz. 💡
- ➡️ 1. Adım: Kp İfadesini Yazma
Reaksiyona göre: \( Kp = \frac{(P_{NH_3})^2}{P_{N_2} \ (P_{H_2})^3} = 0.25 \)
- ➡️ 2. Adım: Verilen Değerleri Yerine Koyma
\( 0.25 = \frac{(P_{NH_3})^2}{(0.8) \times (0.4)^3} \)
- ➡️ 3. Adım: Denklemi Basitleştirme ve Çözme
İlk olarak paydayı hesaplayalım: \( (0.4)^3 = 0.064 \) ve \( 0.8 \times 0.064 = 0.0512 \).
Denklem: \( 0.25 = \frac{(P_{NH_3})^2}{0.0512} \)
\( (P_{NH_3})^2 = 0.25 \times 0.0512 = 0.0128 \)
\( P_{NH_3} = \sqrt{0.0128} \)
✅ Sonuç: \( P_{NH_3} \approx 0.113 \ \text{atm} \)
