Soru:
Aşağıdaki homojen gaz dengesi için Kp ve Kc arasındaki ilişkiyi kullanarak Kc'yi hesaplayınız. (R = 0.082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T = 400 K)
\[ 2NO_{(g)} + Br_{2(g)} \rightleftharpoons 2NOBr_{(g)} \quad \quad Kp = 60.2 \]
Çözüm:
Kp ve Kc arasında \( Kp = Kc(RT)^{\Delta n} \) ilişkisi vardır. Burada \( \Delta n \), gaz halindeki ürünlerin mol sayısı toplamından gaz halindeki girenlerin mol sayısı toplamının çıkarılmasıyla bulunur.
- ➡️ 1. Adım: \( \Delta n \)'yi Hesaplama
Girenlerin toplam mol sayısı: 2 (NO) + 1 (Br₂) = 3 mol gaz.
Ürünlerin toplam mol sayısı: 2 (NOBr) = 2 mol gaz.
\( \Delta n = 2 - 3 = -1 \)
- ➡️ 2. Adım: Formülü Yazma
\( Kp = Kc(RT)^{\Delta n} \) → \( 60.2 = Kc \times (0.082 \times 400)^{-1} \)
- ➡️ 3. Adım: RT Çarpımını Hesaplama
\( R \times T = 0.082 \times 400 = 32.8 \)
- ➡️ 4. Adım: Denklemi Kc İçin Çözme
\( 60.2 = Kc \times (32.8)^{-1} \)
\( 60.2 = \frac{Kc}{32.8} \)
\( Kc = 60.2 \times 32.8 \)
✅ Sonuç: \( Kc \approx 1974.56 \)
