🧪 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: 3. Senaryoya Hazırlık
Merhaba gençler! Kimya yazılısı yaklaşıyor ve bu senaryoya en iyi şekilde hazırlanmanız için buradayım. Unutmayın, kimya her yerde! İşte size sınavda karşınıza çıkabilecek konular ve örnek sorular:
⚛️ Kimyasal Tepkimeler ve Denklemler
Kimyasal tepkimeler, maddelerin yeni maddelere dönüşme sürecidir. Bu süreçte atomlar yeniden düzenlenir, ancak yok olmazlar. Kimyasal denklemler ise bu tepkimeleri sembollerle ifade etme yoludur.
- 🔥 Yanma Tepkimeleri: Bir maddenin oksijenle hızlı tepkimeye girerek ısı ve ışık yaymasıdır.
- 🤝 Nötrleşme Tepkimeleri: Bir asit ve bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturmasıdır.
- çökelme Çökelme Tepkimeleri: Sulu çözeltilerde çözünmeyen bir katının oluşmasıdır.
⚖️ Mol Kavramı ve Hesaplamalar
Mol, kimyada madde miktarını ölçmek için kullanılan bir birimdir. 1 mol, 6.022 x 1023 tane atom, molekül veya iyon içerir (Avogadro sayısı).
- 🔢 Mol Kütlesi: Bir mol maddenin gram cinsinden kütlesidir.
- ➗ Mol Sayısı Hesaplama: n = m/M (n: mol sayısı, m: kütle, M: mol kütlesi)
- 💧 Molarite: Bir litre çözeltide çözünmüş maddenin mol sayısıdır (M = n/V).
🌡️ Gazlar
Gazlar, belirli bir şekli ve hacmi olmayan, bulundukları kabı tamamen dolduran maddelerdir. Gazların davranışlarını açıklayan bazı yasalar vardır.
- 🎈 İdeal Gaz Yasası: PV = nRT (P: basınç, V: hacim, n: mol sayısı, R: ideal gaz sabiti, T: sıcaklık)
- 💨 Kısmi Basınç: Bir gaz karışımında her bir gazın yaptığı basınca kısmi basınç denir.
- 🌡️ Gazların Kinetik Teorisi: Gaz moleküllerinin sürekli hareket halinde olduğunu ve birbirleriyle çarpıştığını varsayar.
💧 Çözeltiler
Çözeltiler, bir çözücü içinde çözünmüş bir veya daha fazla çözünen madde içeren homojen karışımlardır.
- ➕ Çözünürlük: Bir maddenin belirli bir sıcaklıkta belirli bir miktar çözücüde çözünebilen maksimum miktarıdır.
- 💯 Der концентрация: Bir çözeltideki çözünen madde miktarını ifade eder (örneğin, molarite, kütlece yüzde).
- 💧 Seyreltik ve Derişik Çözeltiler: Seyreltik çözeltilerde çözünen madde miktarı az, derişik çözeltilerde ise fazladır.
🧪 Asitler ve Bazlar
Asitler ve bazlar, kimyada önemli bir yere sahip olan ve birçok tepkimede rol oynayan maddelerdir.
- 🍋 Asitlerin Özellikleri: Ekşi tat, metallerle tepkimeye girme, mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirme.
- 🧼 Bazların Özellikleri: Acı tat, kaygan his, kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirme.
- 📊 pH Kavramı: Bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini gösteren bir ölçüdür (pH < 7 asidik, pH > 7 bazik, pH = 7 nötr).
Unutmayın, bol bol soru çözmek ve konuları tekrar etmek başarının anahtarıdır. Sınavda hepinize başarılar dilerim!
