Bir aktivatör, bir kimyasal reaksiyonun hızını artıran, ancak reaksiyon sonunda kendisi tüketilmeyen veya kimyasal yapısı değişmeyen bir maddedir. Yani, reaksiyona katılır, reaksiyonun daha hızlı gerçekleşmesini sağlar, fakat reaksiyon bittiğinde başlangıçtaki haline döner.
Aktivatörler, bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için gerekli olan aktivasyon enerjisini düşürerek çalışır. Aktivasyon enerjisi, bir reaksiyonun başlayabilmesi için aşılması gereken enerji engelidir. Aktivatör bu engeli daha düşük bir seviyeye indirerek, reaksiyonun daha kolay ve hızlı gerçekleşmesini sağlar.
Matematiksel olarak, aktivasyon enerjisindeki (\(E_a\)) bir düşüş, Arrhenius denklemine göre reaksiyon hız sabitinde (\(k\)) büyük bir artışa yol açar:
\( k = A e^{-E_a/(RT)} \)
Bu iki terim sıklıkla birbirinin yerine kullanılsa da ince bir fark vardır:
Kısacası, her aktivatör bir çeşit katalizördür, ancak her katalizör bir aktivatör olarak adlandırılmayabilir.
Aktivatör, bir reaksiyonun hızını, aktivasyon enerjisini düşürerek artıran ve reaksiyon sonunda değişmeden kalan maddedir. Özellikle biyolojik sistemlerde enzimlerin çalışması için hayati öneme sahiptir.