Bu ders notu, manyetik kuantum sayısının ne anlama geldiğini, atomik orbitallerle ilişkisini ve bu sayının belirlenmesinde kullanılan kuralları anlamanıza yardımcı olacaktır.
Manyetik kuantum sayısı (ml), bir atom orbitalinin uzaydaki yönelimini tanımlar. Başka bir deyişle, bir elektronun çekirdek etrafındaki belirli bir orbitalde bulunma olasılığının yönünü belirtir.
⚠️ Dikkat: ml değerleri, p, d, f gibi orbitallerin uzaydaki farklı yönelimlerini (px, py, pz gibi) temsil eder.
Manyetik kuantum sayısı (ml), açısal momentum kuantum sayısı (l) ile yakından ilişkilidir. l, orbitalin şeklini belirlerken, ml o orbitalin uzaydaki yönelimini belirtir.
💡 İpucu: l değeri arttıkça, ml'nin alabileceği değer sayısı da artar, dolayısıyla uzaydaki orbital yönelim sayısı da artar.
Bir atom orbitalinin manyetik kuantum sayısını (ml) belirlemek için, öncelikle açısal momentum kuantum sayısını (l) bilmek gerekir. Ardından, -l'den +l'ye kadar olan tüm tam sayı değerleri ml için olası değerlerdir.
⚠️ Dikkat: ml değerleri, bir atomdaki elektronların manyetik alanla etkileşimini ve spektral çizgilerin bölünmesini açıklar (Zeeman etkisi).
