Bir bileşiğin 0,25 molü 28 gram gelmektedir. Bu bileşiğin 1 molekülünün kütlesi kaç gramdır? (Avogadro sayısı: 6,02 x 10²³)
A) 1,86 x 10⁻²²Sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek, bir bileşiğin molekül kütlesini nasıl hesaplayacağımızı öğrenelim. Kimyada bu tür hesaplamalar, madde miktarını ve özelliklerini anlamak için çok önemlidir. Hazırsanız başlayalım!
Bize bileşiğin $0,25 \text{ mol}$'ünün $28 \text{ gram}$ geldiği bilgisi verilmiş. Molar kütle, bir mol maddenin kütlesidir. Bu bilgiyi kullanarak bileşiğin $1 \text{ mol}$'ünün kaç gram geldiğini bulabiliriz. Bir orantı kurarak veya doğrudan bölme işlemi yaparak molar kütleyi hesaplayabiliriz:
Eğer $0,25 \text{ mol} = 28 \text{ gram}$ ise,
$1 \text{ mol} = \text{X gram}$ olur.
Buradan X değerini (molar kütleyi) buluruz:
$X = \frac{28 \text{ gram}}{0,25 \text{ mol}} = 112 \text{ gram/mol}$
Yani, bu bileşiğin molar kütlesi $112 \text{ g/mol}$'dür.
Molar kütle, bir moldeki tüm moleküllerin toplam kütlesidir. Bir mol madde, Avogadro sayısı kadar tanecik (bu durumda molekül) içerir. Avogadro sayısı bize $6,02 \times 10^{23}$ olarak verilmişti. Bu durumda, $112 \text{ gram}$ kütle, $6,02 \times 10^{23}$ tane molekülün kütlesidir. Bizden ise $1$ molekülün kütlesi isteniyor. Bunu bulmak için toplam kütleyi molekül sayısına böleriz:
Bir molekülün kütlesi $= \frac{\text{Molar Kütle}}{\text{Avogadro Sayısı}}$
Bir molekülün kütlesi $= \frac{112 \text{ g}}{6,02 \times 10^{23} \text{ molekül}}$
Şimdi bu işlemi yapalım:
Bir molekülün kütlesi $\approx 18,6046 \times 10^{-23} \text{ g}$
Bu sayıyı bilimsel gösterim kurallarına uygun olarak düzenlersek (virgülü bir basamak sola kaydırıp üssü bir artırırız):
Bir molekülün kütlesi $\approx 1,86 \times 10^{-22} \text{ g}$
Hesapladığımız $1,86 \times 10^{-22} \text{ g}$ değeri, seçeneklerdeki A şıkkı ile birebir uyuşmaktadır.
Cevap A seçeneğidir.
