Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu çözerken gaz yasalarını hatırlayalım ve doğru cevabı bulalım.
Öncelikle soruyu dikkatlice okuyalım: Sabit basınç altında belirli miktardaki bir gazın hacmi 2 katına çıkarıldığında sıcaklığında meydana gelen değişim hangi gaz yasası ile açıklanır?
Şimdi şıkları tek tek inceleyelim:
- A) Boyle Yasası: Boyle Yasası, sabit sıcaklıkta belirli bir gaz kütlesinin basıncı ile hacmi arasındaki ilişkiyi inceler. Yani sıcaklık sabitken basınç ve hacim değişimiyle ilgilenir. Sorumuzda ise basınç sabit, hacim ve sıcaklık değişiyor. Bu nedenle Boyle Yasası doğru cevap olamaz. Matematiksel olarak ifade edersek: $P_1V_1 = P_2V_2$ (T ve n sabit)
- B) Gay-Lussac Yasası: Gay-Lussac Yasası, sabit hacimde belirli bir gaz kütlesinin basıncı ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi inceler. Yani hacim sabitken basınç ve sıcaklık değişimiyle ilgilenir. Sorumuzda ise hacim değişiyor, bu nedenle Gay-Lussac Yasası da doğru cevap olamaz. Matematiksel olarak ifade edersek: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (V ve n sabit)
- C) Charles Yasası: Charles Yasası, sabit basınçta belirli bir gaz kütlesinin hacmi ile sıcaklığı arasındaki ilişkiyi inceler. Yani basınç sabitken hacim ve sıcaklık değişimiyle ilgilenir. Sorumuz tam olarak bu durumu ifade ediyor! Hacim 2 katına çıktığında sıcaklık da doğru orantılı olarak artar. Matematiksel olarak ifade edersek: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (P ve n sabit)
- D) Dalton Yasası: Dalton Yasası, bir gaz karışımının toplam basıncının, karışımı oluşturan gazların kısmi basınçlarının toplamına eşit olduğunu ifade eder. Bu yasa, sorumuzdaki durumla ilgili değil.
Gördüğümüz gibi, sabit basınç altında hacim ve sıcaklık arasındaki ilişkiyi açıklayan yasa Charles Yasası'dır.
Cevap C seçeneğidir.
