Merhaba sevgili öğrenciler!
Atom numarası, bir elementin çekirdeğindeki proton sayısını gösterir. Nötr bir atomda (yani elektrik yükü olmayan bir atomda), proton sayısı elektron sayısına eşittir. Kalsiyum elementinin atom numarası 20 olduğuna göre, nötr bir kalsiyum atomunda 20 proton ve 20 elektron bulunur.
Elektron dağılımını yaparken, elektronları atom çekirdeğine en yakın olan katmandan başlayarak sırasıyla doldururuz. Her katmanın alabileceği maksimum elektron sayısı vardır:
- 1. Katman (K kabuğu): Maksimum 2 elektron alabilir.
- 2. Katman (L kabuğu): Maksimum 8 elektron alabilir.
- 3. Katman (M kabuğu): Maksimum 18 elektron alabilir, ancak ilk 8 elektron yerleştikten sonra, bir sonraki katman (4. katman) dolmaya başlar. Bu, enerji seviyelerinin bir sonucudur.
- 4. Katman (N kabuğu): Maksimum 32 elektron alabilir.
Şimdi 20 elektronu bu kurallara göre dağıtalım:
- Adım 1: En içteki katman olan 1. katmana (K kabuğu) maksimum 2 elektron yerleştiririz.
- Kalan elektron sayısı: $20 - 2 = 18$
- Dağılım: 2
- Adım 2: 2. katmana (L kabuğu) maksimum 8 elektron yerleştiririz.
- Kalan elektron sayısı: $18 - 8 = 10$
- Dağılım: 2-8
- Adım 3: 3. katmana (M kabuğu) 8 elektron yerleştiririz. Unutmayın, bu katman 18 elektron alabilse de, elementlerin çoğunda (özellikle atom numarası 20'ye kadar olanlarda), 3. katman 8 elektronla dolduktan sonra 4. katman dolmaya başlar.
- Kalan elektron sayısı: $10 - 8 = 2$
- Dağılım: 2-8-8
- Adım 4: Kalan 2 elektronu 4. katmana (N kabuğu) yerleştiririz.
- Kalan elektron sayısı: $2 - 2 = 0$
- Son dağılım: 2-8-8-2
Bu dağılımı seçeneklerle karşılaştırdığımızda, A seçeneğinin doğru olduğunu görürüz.
Cevap A seçeneğidir.
