Elektron dağılımı 2-8-18-7 şeklinde olan bir element için aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) 4. periyottadırMerhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım inceleyerek doğru cevabı bulalım. Bir elementin elektron dağılımı, onun periyodik tablodaki yerini ve kimyasal özelliklerini anlamamız için çok önemlidir.
Verilen elektron dağılımı 2-8-18-7 şeklindedir. Bu, atomun çekirdeği etrafındaki elektron katmanlarında bulunan elektron sayılarını gösterir:
Şimdi her bir seçeneği bu elektron dağılımına göre inceleyelim:
Bir elementin periyot numarası, elektronlarının bulunduğu katman (enerji düzeyi) sayısına eşittir. Bu elementin elektronları 4 farklı katmanda (2, 8, 18, 7) yer almaktadır. Dolayısıyla, bu element 4. periyottadır. Bu ifade DOĞRUDUR.
Ana grup elementleri için grup numarası, en dış katmandaki (değerlik) elektron sayısına göre belirlenir. Bu elementin en dış katmanında (4. katman) 7 elektron bulunmaktadır. Bu nedenle, bu element 7A grubundadır (veya IUPAC sistemine göre 17. grup). Bu ifade de DOĞRUDUR.
Nötr bir atomda atom numarası, toplam elektron sayısına eşittir. Bu elementin toplam elektron sayısı: $2 + 8 + 18 + 7 = 35$'tir. Dolayısıyla, atom numarası 35'tir. Bu ifade DOĞRUDUR.
Bir elementin kimyasal özellikleri, genellikle değerlik elektron sayısına bağlıdır. Genellikle 1, 2 veya 3 değerlik elektronu olan elementler metal özellik gösterirken, 4, 5, 6, 7 veya 8 değerlik elektronu olan elementler ametal özellik gösterir (istisnalar ve yarı metaller olmakla birlikte). Bu elementin 7 değerlik elektronu vardır ve 7A grubunda yer alır. 7A grubu elementleri (halojenler) ametal özellik gösterirler. Metaller elektron verme eğilimindeyken, ametaller elektron alma eğilimindedir. 7 değerlik elektronu olan bir elementin 8'e tamamlamak için 1 elektron alma eğilimi vardır, bu da ametal özelliğidir. Bu ifade YANLIŞTIR.
Yukarıdaki değerlendirmelere göre, yanlış olan ifade D seçeneğidir.
Cevap D seçeneğidir.
