Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu adım adım, dikkatlice inceleyerek çözeceğiz. Unutmayın, kimya problemlerini çözerken öncelikle tepkime denklemini doğru bir şekilde yazmak çok önemlidir.
- Adım 1: Tepkime Denklemini Yazma
- Öncelikle hidrojen (H₂) ve oksijenin (O₂) tepkimeye girerek su (H₂O) oluşturduğu tepkimeyi yazalım ve denkleştirelim:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Bu denklem bize 2 mol hidrojen gazının 1 mol oksijen gazı ile tepkimeye girerek 2 mol su oluşturduğunu gösteriyor.
- Adım 2: Başlangıç Mol Sayılarını Belirleme
- Soruda bize başlangıçta 2 mol H₂ ve 2 mol O₂ gazının olduğu belirtilmiş.
- Adım 3: Sınırlayıcı Bileşeni Bulma
- Sınırlayıcı bileşen, tepkimede ilk tükenen ve dolayısıyla ne kadar ürün oluşacağını belirleyen bileşendir.
- Denkleme göre, 2 mol H₂ için 1 mol O₂ gerekiyor. Bizde 2 mol H₂ var ve 2 mol de O₂ var. Bu durumda H₂'nin tamamı tükenirken, O₂'nin bir kısmı artacaktır. Yani H₂ sınırlayıcı bileşendir.
- Adım 4: Tepkime Sonunda Oluşan ve Kalan Maddeleri Hesaplama
- 2 mol H₂ tamamen tükeniyor.
- Denkleme göre 2 mol H₂ ile 1 mol O₂ tepkimeye giriyor. Başlangıçta 2 mol O₂ vardı, 1 molü tepkimeye girdiğine göre 2 - 1 = 1 mol O₂ artar.
- Tepkime sonucunda 2 mol H₂O oluşur, ancak soru bize gazları sorduğu için H₂O'yu dikkate almamıza gerek yok.
- Adım 5: Sonucu Yorumlama
- Tepkime sonunda ortamda 1 mol O₂ gazı bulunur.
Tebrikler! Soruyu başarıyla çözdük. Unutmayın, pratik yaptıkça bu tür soruları çözmek daha da kolaylaşacaktır.
Cevap B seçeneğidir.
