Merhaba sevgili öğrenciler,
Bu soruyu çözmek için öncelikle atomun temel taneciklerini ve izotop kavramını hatırlayalım. Bir atomun çekirdeğinde proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdeğin etrafında dönerler.
- Proton Sayısı (Atom Numarası, Z): Bir elementin kimliğini belirleyen, çekirdeğindeki pozitif yüklü tanecik sayısıdır.
- Nötron Sayısı (n): Çekirdekteki yüksüz tanecik sayısıdır.
- Kütle Numarası (A): Çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamıdır. Yani, $A = Z + n$ formülü ile ifade edilir.
- İzotoplar: Proton sayıları aynı, ancak nötron sayıları (dolayısıyla kütle numaraları) farklı olan atomlardır. Aynı elementin farklı türleridir.
Şimdi sorumuzdaki adımları uygulayarak çözüme ulaşalım:
-
1. Adım: Verilen Bilgileri Belirleyelim
- X elementinin iki izotopu var.
- Her iki izotopun da proton sayısı (Z) = 17.
- Birinci izotopun kütle numarası ($A_1$) = 35.
- İkinci izotopun kütle numarası ($A_2$) = 37.
-
2. Adım: Birinci İzotopun Nötron Sayısını Hesaplayalım
- Kütle numarası formülünü ($A = Z + n$) kullanarak nötron sayısını bulabiliriz: $n = A - Z$.
- Birinci izotop için: $n_1 = A_1 - Z = 35 - 17 = 18$.
- Yani, birinci izotopun 18 nötronu vardır.
-
3. Adım: İkinci İzotopun Nötron Sayısını Hesaplayalım
- Aynı formülü ikinci izotop için de uygulayalım: $n = A - Z$.
- İkinci izotop için: $n_2 = A_2 - Z = 37 - 17 = 20$.
- Yani, ikinci izotopun 20 nötronu vardır.
-
4. Adım: İzotopların Nötron Sayıları Toplamını Bulalım
- Her iki izotopun nötron sayılarını toplarsak, istenen sonuca ulaşırız:
- Toplam nötron sayısı = $n_1 + n_2 = 18 + 20 = 38$.
Bu durumda, izotopların nötron sayıları toplamı 38'dir.
Cevap C seçeneğidir.
