İç enerji nedir Test 1

Özdeş iki kaptan birinde 2 mol He gazı, diğerinde 1 mol O₂ gazı bulunmaktadır. Her iki gazın sıcaklıkları eşit olduğuna göre, gazların iç enerjileri için ne söylenebilir?

A) He gazının iç enerjisi daha büyüktür
B) O₂ gazının iç enerjisi daha büyüktür
C) İç enerjileri eşittir
D) Karşılaştırılamaz

Hadi gel, bu keyifli soruyla iç enerjinin sırlarını çözelim!

• 🧪 Öncelikle, iç enerjinin neye bağlı olduğunu hatırlayalım: İdeal gazlar için iç enerji ($U$), sadece sıcaklığa ($T$) ve madde miktarına (mol sayısı, $n$) bağlıdır. Formülümüz: $U = \frac{3}{2}nRT$ (tek atomlu gazlar için) ve $U = \frac{5}{2}nRT$ (iki atomlu gazlar için). Burada $R$ ideal gaz sabiti.
• 🌡️ Soruda sıcaklıkların eşit olduğu belirtilmiş. Yani her iki gaz için de $T$ aynı.
• 🤔 Şimdi gazların türüne dikkat edelim: Helyum (He) tek atomlu bir gaz, Oksijen (O₂) ise iki atomlu bir gazdır.
• 🧮 Helyum için iç enerji: $U_{He} = \frac{3}{2} n_{He} RT = \frac{3}{2} \cdot 2 \cdot RT = 3RT$
• 🧮 Oksijen için iç enerji: $U_{O_2} = \frac{5}{2} n_{O_2} RT = \frac{5}{2} \cdot 1 \cdot RT = \frac{5}{2}RT = 2.5RT$
• 💡 Gördüğümüz gibi $3RT > 2.5RT$. Bu da Helyum gazının iç enerjisinin, Oksijen gazının iç enerjisinden daha büyük olduğu anlamına gelir.
• ✅ Doğru Seçenek A'dır.