Arrhenius baz tanımına göre bir madde, suda çözündüğünde hidroksit iyonu ($OH^-$) veren maddedir. Bu bilgi ışığında seçenekleri inceleyelim:
- A) HCl (Hidroklorik Asit): Su içinde çözündüğünde $H^+$ (veya $H_3O^+$) ve $Cl^-$ iyonlarına ayrışır. Denklemi: $HCl_{(suda)} \rightarrow H^+_{(suda)} + Cl^-_{(suda)}$. Hidrojen iyonu verdiği için bu bir Arrhenius asididir.
- B) NaOH (Sodyum Hidroksit): Su içinde çözündüğünde $Na^+$ ve $OH^-$ iyonlarına ayrışır. Denklemi: $NaOH_{(suda)} \rightarrow Na^+_{(suda)} + OH^-_{(suda)}$. Hidroksit iyonu ($OH^-$) verdiği için bu bir Arrhenius bazıdır.
- C) H2SO4 (Sülfürik Asit): Su içinde çözündüğünde $2H^+$ (veya $2H_3O^+$) ve $SO_4^{2-}$ iyonlarına ayrışır. Denklemi: $H_2SO_{4(suda)} \rightarrow 2H^+_{(suda)} + SO_4^{2-}_{(suda)}$. Hidrojen iyonu verdiği için bu bir Arrhenius asididir.
- D) CH3COOH (Asetik Asit): Su içinde çözündüğünde kısmen $CH_3COO^-$ ve $H^+$ iyonlarına ayrışır. Denklemi: $CH_3COOH_{(suda)} \rightleftharpoons CH_3COO^-_{(suda)} + H^+_{(suda)}$. Hidrojen iyonu verdiği için bu bir Arrhenius asididir (zayıf asit).
- Yukarıdaki incelemeler sonucunda, sadece $NaOH$'ın suda çözündüğünde hidroksit iyonu ($OH^-$) verdiğini görmekteyiz.
Cevap B seçeneğidir.
