Oksijen elementinin O-16, O-17 ve O-18 olmak üzere üç doğal izotopu bulunur. Bu izotopların her birinin çekirdeğinde 8 proton bulunduğuna göre, O-17 izotopunun çekirdeğindeki nötron sayısı kaçtır?
A) 8
B) 9
C) 17
D) 25
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, bir elementin izotopları ve atomun temel tanecikleri arasındaki ilişkiyi anlamamız gerekiyor. Adım adım ilerleyelim:
- Atom Numarası (Proton Sayısı): Bir elementin kimliğini belirleyen en önemli sayı, çekirdeğindeki proton sayısıdır. Bu sayıya atom numarası denir ve genellikle '$Z$' ile gösterilir. Soruda, oksijen elementinin tüm izotoplarının çekirdeğinde 8 proton bulunduğu belirtilmiştir. Yani, oksijenin atom numarası $Z = 8$'dir.
- Kütle Numarası: Bir atomun çekirdeğindeki proton ve nötron sayılarının toplamına kütle numarası denir. Kütle numarası genellikle '$A$' ile gösterilir. İzotopların isimlerinde (örneğin O-16, O-17, O-18) tireden sonra gelen sayı, o izotopun kütle numarasıdır.
- Nötron Sayısı: Bir atomun çekirdeğindeki nötron sayısını bulmak için kütle numarasından proton sayısını çıkarmamız gerekir. Yani, Nötron Sayısı = Kütle Numarası ($A$) - Proton Sayısı ($Z$).
- O-17 İzotopu İçin Hesaplama:
- O-17 izotopunun kütle numarası ($A$) = 17'dir.
- Oksijenin proton sayısı ($Z$) = 8'dir (soruda belirtildiği gibi).
- Şimdi nötron sayısını bulalım: Nötron Sayısı = $A - Z = 17 - 8$.
- Bu işlemi yaptığımızda, $17 - 8 = 9$ sonucunu buluruz.
Bu durumda, O-17 izotopunun çekirdeğindeki nötron sayısı 9'dur.
Cevap B seçeneğidir.
