11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 5. senaryo Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.164
C) 0.2
D) 0.41
E) 1

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. İdeal gaz denklemini kullanarak mol sayısını bulacağız. Unutmayın, bu tür soruları çözerken birimleri doğru kullanmak çok önemlidir!

• Adım 1: İdeal Gaz Denklemini Hatırlayalım

İdeal gaz denklemi: $PV = nRT$

Burada:

• $P$ = Basınç (atm)
• $V$ = Hacim (L)
• $n$ = Mol sayısı (mol)
• $R$ = İdeal gaz sabiti (L.atm/mol.K)
• $T$ = Sıcaklık (K)
• Adım 2: Verilenleri Yazalım
• $P = 1 \text{ atm}$
• $V = 4.1 \text{ L}$
• $R = 0.082 \frac{\text{L.atm}}{\text{mol.K}}$
• $T = 27 \text{ °C}$ (Kelvin'e çevirmemiz gerekiyor)
• Adım 3: Sıcaklığı Kelvin'e Çevirelim

Kelvin'e çevirmek için Celsius değerine 273 ekleriz:

$T = 27 + 273 = 300 \text{ K}$

• Adım 4: İdeal Gaz Denkleminde Yerine Koyalım ve Mol Sayısını Bulalım

$PV = nRT$ denklemini $n$ için çözelim:

$n = \frac{PV}{RT}$

Şimdi değerleri yerine koyalım:

$n = \frac{(1 \text{ atm}) \cdot (4.1 \text{ L})}{(0.082 \frac{\text{L.atm}}{\text{mol.K}}) \cdot (300 \text{ K})}$

$n = \frac{4.1}{0.082 \cdot 300}$

$n = \frac{4.1}{24.6}$

$n \approx 0.1666 \text{ mol}$

• Adım 5: Sonucu Değerlendirelim

Bulduğumuz sonuç yaklaşık olarak 0.1666 mol. Seçeneklere baktığımızda bu değere en yakın olan seçenek B'dir (0.164).

Cevap B seçeneğidir.