11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 8. senaryo meb Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan ideal gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.15
C) 0.2
D) 0.25
E) 0.3

Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek ideal gaz yasasını nasıl uygulayacağımızı öğrenelim.

İdeal gaz yasası, gazların davranışlarını tanımlayan temel bir denklemdir ve şu şekilde ifade edilir: $PV = nRT$

• $P$: Basınç (atm)
• $V$: Hacim (L)
• $n$: Mol sayısı (mol)
• $R$: İdeal gaz sabiti (L.atm/mol.K)
• $T$: Sıcaklık (K)

Şimdi soruda verilen değerleri yazalım:

• $P = 1 \text{ atm}$
• $V = 4.1 \text{ L}$
• $R = 0.082 \text{ L.atm/mol.K}$
• $T = 27 \text{ °C}$

Dikkat! İdeal gaz yasasında sıcaklık Kelvin (K) cinsinden kullanılmalıdır. Bu nedenle Celsius (°C) cinsinden verilen sıcaklığı Kelvin'e çevirmeliyiz:

• $T(K) = T(°C) + 273.15$
• $T(K) = 27 + 273.15 = 300.15 \text{ K}$ (Yaklaşık olarak 300 K alabiliriz)

Şimdi ideal gaz yasası formülünü kullanarak mol sayısını ($n$) bulalım:

• $PV = nRT$
• $n = \frac{PV}{RT}$

Değerleri yerine koyalım:

• $n = \frac{(1 \text{ atm}) \cdot (4.1 \text{ L})}{(0.082 \text{ L.atm/mol.K}) \cdot (300 \text{ K})}$
• $n = \frac{4.1}{24.6}$
• $n \approx 0.166 \text{ mol}$

Sonucu seçeneklerle karşılaştırdığımızda, 0.166 mol'e en yakın olan seçenek 0.1 mol'dür. Bu nedenle, sorunun cevabı yaklaşık olarak 0.1 mol'dür.

Cevap A seçeneğidir.