Aşağıdakilerden hangisi gazların kinetik teorisine göre doğru değildir?
A) Gaz molekülleri sürekli ve rastgele hareket eder.Merhaba öğrenciler, bu soruyu gazların kinetik teorisi ilkelerini adım adım inceleyerek çözeceğiz. Her bir seçeneği dikkatlice değerlendirelim:
Gazların kinetik teorisine göre, gaz molekülleri sürekli ve rastgele bir hareket halindedir. Bu hareket, moleküllerin her yöne eşit olasılıkla hareket ettiği anlamına gelir. Bu ifade doğrudur.
Kinetik teori, gaz molekülleri arasındaki çarpışmaların esnek olduğunu varsayar. Esnek çarpışma, toplam kinetik enerjinin korunması demektir. Yani, çarpışma sırasında enerji kaybı olmaz. Bu ifade de doğrudur.
Gazların kinetik teorisi, gaz moleküllerinin hacminin, bulundukları kabın hacmine kıyasla çok küçük olduğunu ve ihmal edilebileceğini öngörür. Bu, gazların sıkıştırılabilir olmasının bir nedenidir. Bu ifade de doğrudur.
İdeal gaz modelinde, gaz molekülleri arasında herhangi bir çekim veya itme kuvveti olmadığı varsayılır. Kinetik teori de ideal gaz modelini temel alır. Gerçek gazlarda bu kuvvetler bulunsa da, kinetik teorinin temel varsayımlarından biri bu kuvvetlerin ihmal edilebilir olduğudur. Bu ifade yanlıştır.
Gazların ortalama kinetik enerjisi, mutlak sıcaklıkla (Kelvin cinsinden) doğru orantılıdır. Yani, sıcaklık arttıkça moleküllerin ortalama hızı ve dolayısıyla kinetik enerjisi de artar. Matematiksel olarak bu ilişki $KE = \frac{3}{2}kT$ şeklinde ifade edilir (burada $KE$ kinetik enerji, $k$ Boltzmann sabiti ve $T$ mutlak sıcaklıktır). Bu ifade doğrudur.
Bu nedenle, gazların kinetik teorisine göre doğru olmayan ifade D seçeneğidir.
Cevap D seçeneğidir.