Merhaba sevgili öğrenciler!
Moleküller arası etkileşimler, maddelerin fiziksel özelliklerini (kaynama noktası, erime noktası, çözünürlük vb.) belirleyen çok önemli kuvvetlerdir. Gelin, bu sorudaki ifadeleri adım adım inceleyerek hangisinin yanlış olduğunu bulalım:
Bu ifade DOĞRUDUR. Moleküller arası etkileşimler (zayıf etkileşimler) arasında hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimleri ve London kuvvetleri bulunur. Hidrojen bağları, bu üçü arasında en güçlü olanıdır. Bu nedenle, hidrojen bağı içeren bileşiklerin kaynama noktaları genellikle daha yüksektir.
Bu ifade DOĞRUDUR. London kuvvetleri (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol etkileşimleri), elektronların anlık hareketleri sonucu oluşan geçici dipoller nedeniyle ortaya çıkar. Tüm atom ve moleküller elektron içerdiği için, London kuvvetleri tüm maddelerde (hem polar hem de apolar moleküllerde ve soy gazlarda) mevcuttur. Apolar moleküller ve soy gazlar için tek etkileşim türü London kuvvetleridir.
Bu ifade YANLIŞTIR. Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipollere sahip olan polar moleküller arasında görülür. Polar moleküllerin kısmi pozitif ($ \delta^+ $) ve kısmi negatif ($ \delta^- $) uçları birbirini çeker. Apolar moleküllerin kalıcı dipolleri olmadığı için dipol-dipol etkileşimleri gösteremezler. Bu nedenle, bu ifade yanlıştır.
Bu ifade DOĞRUDUR. Soy gazlar (He, Ne, Ar vb.) tek atomlu ve apolar yapıya sahiptirler. Kalıcı dipolleri veya hidrojen bağı oluşturma potansiyelleri yoktur. Bu nedenle, soy gaz atomları arasındaki tek moleküller arası etkileşim türü London kuvvetleridir.
Bu ifade DOĞRUDUR. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan $F$ (Flor), $O$ (Oksijen) veya $N$ (Azot) atomlarından birine kovalent olarak bağlı olduğu durumlarda oluşur. Bu güçlü bağ, hidrojen atomunun kısmi pozitif yüklenmesine ve başka bir moleküldeki $F$, $O$ veya $N$ atomunun kısmi negatif yüküyle etkileşime girmesine neden olur.
Yukarıdaki açıklamalara göre, yanlış olan ifade C seçeneğidir.
Cevap C seçeneğidir.
