Merhaba sevgili öğrenciler!
Koligatif özellikler, kimya derslerinin önemli konularından biridir. Bu özellikler, çözeltideki çözünen maddenin miktarına (tanecik sayısına) bağlı olup, çözünen maddenin kimyasal yapısına bağlı değildir. Şimdi verilen yargıları tek tek inceleyelim:
Bu ifade, koligatif özelliklerin temel tanımıdır. Koligatif özellikler (buhar basıncı alçalması, kaynama noktası yükselmesi, donma noktası alçalması ve ozmotik basınç), çözeltideki çözünen taneciklerin derişimine (sayısına) bağlıdır, çözünen maddenin kimyasal yapısına veya cinsine bağlı değildir. Örneğin, 1 mol şeker ile 1 mol üre aynı miktarda tanecik içerdiğinden, aynı hacimdeki suda çözündüklerinde benzer koligatif etkilere neden olurlar. Bu nedenle, birinci yargı doğrudur.
Bu, donma noktası alçalması adı verilen koligatif özelliğin günlük hayattaki en bilinen uygulamalarından biridir. Suya tuz (bir çözünen madde) eklendiğinde, suyun donma noktası $0^\circ C$'nin altına düşer. Bu sayede, hava sıcaklığı $0^\circ C$'nin altına inse bile yollardaki su donmaz veya donmuş buz erir, böylece yolların kayganlığı azalır ve trafik güvenliği sağlanır. Bu nedenle, ikinci yargı doğrudur.
Buhar basıncı alçalması da bir koligatif özelliktir. Bir çözücüye uçucu olmayan bir çözünen eklendiğinde, çözeltinin buhar basıncı saf çözücünün buhar basıncından daha düşük olur. Çözeltideki çözünen tanecik sayısı ne kadar fazla olursa, buhar basıncı o kadar çok düşer. İyonik maddeler suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışarak toplam tanecik sayısını artırırlar. Dolayısıyla, çözeltideki toplam iyon derişimi arttıkça, çözünen tanecik sayısı artar ve buhar basıncı daha da düşer. Bu nedenle, üçüncü yargı da doğrudur.
Sonuç olarak, verilen üç yargı da koligatif özellikler hakkında doğru bilgiler içermektedir.
Cevap E seçeneğidir.
