Bir kimyasal tepkimenin hızı, tepkimeye giren maddelerin birim zamanda ne kadarının ürüne dönüştüğünü gösterir. Tepkime hızını etkileyen çeşitli faktörler vardır. Verilen $Zn(k) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$ tepkimesi için bu faktörleri inceleyelim:
Bu işlem, katı haldeki $Zn$'nin yüzey alanını artırmak anlamına gelir. Heterojen tepkimelerde (yani farklı fazlardaki maddeler arasında gerçekleşen tepkimelerde, örneğin katı-sıvı tepkimesi), katı reaktifin yüzey alanı ne kadar büyük olursa, diğer reaktifle temas edebilecek tanecik sayısı o kadar artar. Bu da birim zamanda gerçekleşen çarpışma sayısını ve dolayısıyla etkin çarpışma sayısını artırır. Sonuç olarak tepkime hızı artar. Bu ifade doğrudur.
Bir çözeltinin derişimini artırmak, birim hacimdeki reaktif tanecik sayısını artırmak demektir. $HCl$ çözeltisinin derişimi arttığında, $Zn$ katısı ile $HCl$ molekülleri arasındaki çarpışma olasılığı ve sıklığı artar. Daha sık çarpışmalar, etkin çarpışma sayısının da artmasına yol açar ve bu da tepkime hızını artırır. Bu ifade doğrudur.
Sıcaklık artışı, tepkimeye giren taneciklerin ortalama kinetik enerjisini artırır. Kinetik enerjisi artan tanecikler daha hızlı hareket eder ve bu durum iki önemli etki yaratır:
Bu iki etki birleşerek tepkime hızını önemli ölçüde artırır. Genellikle sıcaklık her $10^\circ C$ artırıldığında tepkime hızı yaklaşık iki katına çıkar. Bu ifade doğrudur.
Yukarıdaki açıklamalar doğrultusunda, verilen üç işlemin de tek başına uygulandığında tepkime hızını artıracağı sonucuna varılır.
Cevap E seçeneğidir.