11. sınıf kimya 2. dönem 2. yazılı 1. senaryo meb Test 3

Standart şartlarda gerçekleşen:

• $H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(s)$ $\Delta H = -286$ kJ
• $H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(g)$ $\Delta H = -242$ kJ

tepkimelerine göre, $1$ mol suyun buharlaşma entalpisi ($H_2O(s) \rightarrow H_2O(g)$) kaç kJ/mol'dür?

A) -44

B) +44

C) -528

D) +528

E) +22

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, Hess Yasası'nı kullanarak bir tepkimenin entalpi değişimini bulacağız. Hess Yasası, bir tepkimenin entalpi değişiminin, tepkimenin izlediği yola bağlı olmadığını, sadece başlangıç ve son duruma bağlı olduğunu söyler. Yani, birden fazla tepkimeyi bir araya getirerek istediğimiz tepkimeyi elde edebiliriz.

• Hedef Tepkimeyi Belirleyelim:

  Bizden $1$ mol suyun buharlaşma entalpisi isteniyor. Buharlaşma, sıvının gaza dönüşmesidir. Bu durumda hedef tepkimemiz şudur:

  $H_2O(s) \rightarrow H_2O(g)$

• Verilen Tepkimeleri İnceleyelim:

  Elimizde iki adet standart oluşum entalpisi tepkimesi var:

  1. $H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(s)$ $\Delta H_1 = -286$ kJ
  2. $H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(g)$ $\Delta H_2 = -242$ kJ
• Hedef Tepkimeyi Elde Etmek İçin Tepkimeleri Düzenleyelim:

  Hedef tepkimemizde $H_2O(s)$ reaktifler tarafında, $H_2O(g)$ ise ürünler tarafındadır.

  • Birinci tepkimede $H_2O(s)$ ürünler tarafında. Bunu reaktifler tarafına almak için birinci tepkimeyi ters çevirmemiz gerekir. Bir tepkime ters çevrildiğinde, $\Delta H$ değerinin işareti de değişir.

  $H_2O(s) \rightarrow H_2(g) + 1/2 O_2(g)$ $\Delta H_1' = -(-286 \text{ kJ}) = +286$ kJ

  • İkinci tepkimede $H_2O(g)$ zaten ürünler tarafında. Bu tepkimeyi olduğu gibi kullanabiliriz.

  $H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(g)$ $\Delta H_2 = -242$ kJ

• Düzenlenmiş Tepkimeleri Toplayalım:

  Şimdi bu iki tepkimeyi ve entalpi değerlerini toplayalım:

  $H_2O(s) \rightarrow H_2(g) + 1/2 O_2(g)$ $\Delta H_1' = +286$ kJ

  $H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2O(g)$ $\Delta H_2 = -242$ kJ

  -------------------------------------------------------------------

  Tepkimeleri topladığımızda, eşitliğin her iki tarafında da bulunan aynı maddeler birbirini götürür. Burada $H_2(g)$ ve $1/2 O_2(g)$ maddeleri birbirini götürecektir.

  $H_2O(s) + H_2(g) + 1/2 O_2(g) \rightarrow H_2(g) + 1/2 O_2(g) + H_2O(g)$

  Kalan maddelerle hedef tepkimemizi elde ederiz:

  $H_2O(s) \rightarrow H_2O(g)$

• Entalpi Değerlerini Toplayalım:

  Hedef tepkimenin entalpisi, düzenlenmiş tepkimelerin entalpilerinin toplamına eşittir:

  $\Delta H_{buharlaşma} = \Delta H_1' + \Delta H_2$

  $\Delta H_{buharlaşma} = (+286 \text{ kJ}) + (-242 \text{ kJ})$

  $\Delta H_{buharlaşma} = 286 \text{ kJ} - 242 \text{ kJ}$

  $\Delta H_{buharlaşma} = +44 \text{ kJ/mol}$

Buna göre, $1$ mol suyun buharlaşma entalpisi $+44$ kJ/mol'dür.

Cevap B seçeneğidir.