Merhaba sevgili öğrenciler! Periyodik tablo, elementlerin özelliklerini anlamamız için harika bir araçtır. Şimdi, aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin özelliklerinde meydana gelen değişimleri adım adım inceleyelim:
- İfade I: Atom numarası artar
- Periyodik tablo, elementlerin atom numaralarına göre sıralandığı bir sistemdir. Aynı periyotta (yatay sıra) soldan sağa doğru ilerledikçe, her bir elementin çekirdeğindeki proton sayısı birer birer artar. Proton sayısı da atom numarasını belirlediği için, atom numarası da düzenli olarak artar. Bu ifade doğrudur.
- İfade II: Elektron ilgisi artar
- Elektron ilgisi, bir atomun bir elektronu kendine çekme ve bağlama eğiliminin bir ölçüsüdür. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe, atomun çekirdeğindeki proton sayısı artar ve bu da çekirdeğin elektronları daha güçlü çekmesine neden olur. Değerlik elektronları aynı enerji seviyesinde kaldığı için, çekirdeğin dış elektronlar üzerindeki çekim gücü (etkin çekirdek yükü) artar. Bu durum, atomun dışarıdan bir elektronu daha kolay kabul etmesini sağlar, dolayısıyla elektron ilgisi genellikle artar (soygazlar hariç). Bu ifade doğrudur.
- İfade III: Atom yarıçapı artar
- Atom yarıçapı, bir atomun çekirdeği ile en dıştaki elektron kabuğu arasındaki mesafedir. Aynı periyotta soldan sağa doğru ilerlerken, atom numarası artar ve çekirdekteki proton sayısı çoğalır. Bu artan çekirdek yükü, aynı enerji seviyesindeki dış elektronları kendine doğru daha güçlü çeker. Elektron sayısı artsa da, çekirdeğin çekim gücündeki artış daha baskın gelir ve elektron bulutunu içeri doğru büzerek atomun hacmini küçültür. Bu nedenle, atom yarıçapı soldan sağa doğru genellikle azalır. Bu ifade yanlıştır.
Yukarıdaki analizlere göre, I ve II numaralı ifadeler doğrudur.
Cevap B seçeneğidir.
