Merhaba öğrenciler, bu soruyu çözerken atomlardaki orbitallerin enerji seviyelerini anlamaya çalışacağız. Unutmayın, elektronlar en düşük enerjili orbitalleri tercih ederler ve enerji seviyeleri belirli kurallara göre artar.
- Orbital Enerjisi ve Baş Kuantum Sayısı (n): Bir atomdaki orbitalin enerjisi temel olarak baş kuantum sayısı ($n$) ile belirlenir. $n$ sayısı arttıkça orbitalin enerjisi de artar. Yani, $n=1$ olan bir orbital, $n=2$ olan bir orbitalden daha düşük enerjiye sahiptir.
- Orbitallerin Enerji Sıralaması: Orbitallerin enerji sıralaması şu şekildedir: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ... Bu sıralama, hem baş kuantum sayısına ($n$) hem de orbitalin türüne (s, p, d, f) bağlıdır.
- Seçenekleri İnceleyelim:
- A) 1s: Baş kuantum sayısı $n=1$
- B) 2s: Baş kuantum sayısı $n=2$
- C) 2p: Baş kuantum sayısı $n=2$ (p orbitali s orbitalinden daha yüksek enerjilidir)
- D) 3s: Baş kuantum sayısı $n=3$
- Sonuç: Baş kuantum sayısı en yüksek olan orbital 3s orbitalidir ($n=3$). Bu nedenle, verilen orbitaller arasında en yüksek enerjiye sahip olan 3s orbitalidir.
Umarım bu açıklama, soruyu anlamanıza yardımcı olmuştur. Başarılar dilerim!
Cevap D seçeneğidir.
