Eşit kütlede alınan SO₂ ve SO₃ gazları için aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur? (S:32, O:16)
A) SO₂'nin mol sayısı daha fazladır
B) SO₃'ün mol sayısı daha fazladır
C) Atom sayıları eşittir
D) Oksijen kütleleri eşittir
Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek kafanızdaki tüm soru işaretlerini gidereceğiz. Sakın endişelenmeyin, kimya soruları birlikte çözüldüğünde çok daha kolay anlaşılır!
Öncelikle soruyu dikkatlice okuyalım ve ne istendiğini anlayalım. Eşit kütlede alınan SO₂ ve SO₃ gazları için doğru ifadeyi bulmamız gerekiyor. Bu durumda mol kütlelerini ve mol sayılarını karşılaştırmamız gerekecek.
- Adım 1: Mol Kütlelerini Hesaplayalım
- SO₂'nin mol kütlesi: $32 + 2 \cdot 16 = 32 + 32 = 64 \ g/mol$
- SO₃'ün mol kütlesi: $32 + 3 \cdot 16 = 32 + 48 = 80 \ g/mol$
- Adım 2: Mol Sayılarını Karşılaştıralım
- Eşit kütlede alındıklarına göre, her birinden $m$ gram alınmış olsun.
- SO₂'nin mol sayısı: $n_{SO_2} = \frac{m}{64}$
- SO₃'ün mol sayısı: $n_{SO_3} = \frac{m}{80}$
- Paydası küçük olan kesir daha büyüktür. Yani, $\frac{m}{64} > \frac{m}{80}$ olduğundan $n_{SO_2} > n_{SO_3}$'tür. Bu da SO₂'nin mol sayısının daha fazla olduğu anlamına gelir.
- Adım 3: Diğer Seçenekleri Değerlendirelim
- B) SO₃'ün mol sayısı daha fazladır: Yanlış, çünkü SO₂'nin mol sayısı daha fazla.
- C) Atom sayıları eşittir: SO₂'de 3 atom (1 S, 2 O), SO₃'te 4 atom (1 S, 3 O) vardır. Mol sayıları farklı olduğu için atom sayıları da eşit olamaz.
- D) Oksijen kütleleri eşittir: SO₂'de $2 \cdot 16 = 32$ gram oksijen varken, SO₃'te $3 \cdot 16 = 48$ gram oksijen vardır. Mol sayıları farklı olduğu için oksijen kütleleri de eşit olamaz.
Gördüğünüz gibi, adım adım ilerleyerek ve her seçeneği değerlendirerek doğru cevaba ulaştık. Unutmayın, kimya sorularını çözerken sakin olmak ve temel kavramları hatırlamak çok önemlidir.
Cevap A seçeneğidir.
