Bazik tuz nedir (Zayıf asit + Kuvvetli baz) Test 1

Sodyum siyanür (NaCN) tuzu, zayıf asit olan HCN ile kuvvetli baz olan NaOH'nin tepkimesi sonucu oluşur. Bu tuzun sulu çözeltisindeki hidroliz denklemi aşağıdakilerden hangisidir?

A) Na⁺ + H₂O → NaOH + H⁺
B) CN⁻ + H₂O → HCN + OH⁻
C) Na⁺ + 2H₂O → NaOH + H₃O⁺
D) CN⁻ + 2H₂O → HCN + H₂O⁺

Bu soruda, sodyum siyanür (NaCN) tuzunun sulu çözeltisindeki hidroliz denklemini bulmamız isteniyor. Hidroliz, bir tuzun iyonlarının su ile tepkimeye girerek asidik veya bazik özellik göstermesi olayıdır. Hadi adımlara geçelim:

• 1. Tuzun Bileşenlerini Anlayalım:

  Soru bize NaCN tuzunun zayıf asit olan HCN ile kuvvetli baz olan NaOH'nin tepkimesi sonucu oluştuğunu belirtiyor. Bu bilgi, hangi iyonun hidrolize uğrayacağını belirlememiz için çok önemlidir.

• 2. NaCN'nin Suda İyonlaşmasını İnceleyelim:

  NaCN, suda çözündüğünde tamamen iyonlarına ayrışan bir tuzdur:

  $NaCN (s) \xrightarrow{H_2O} Na^+ (aq) + CN^- (aq)$

  Şimdi bu iyonlardan hangisinin su ile tepkimeye gireceğini belirlememiz gerekiyor.

• 3. Hidrolize Uğrayan İyonu Belirleyelim:

  Hangi iyonun hidrolize uğrayacağını belirlemek için, iyonların geldiği asit veya bazın kuvvetli mi zayıf mı olduğuna bakarız:

• 3a. $Na^+$ İyonu:

  Bu iyon, kuvvetli baz olan NaOH'den gelir. Kuvvetli bir bazdan gelen iyonlar (konjuge asitleri) suda çok zayıf asitlerdir ve su ile tepkimeye girmezler (hidrolize uğramazlar). Yani $Na^+$ iyonu çözeltide seyirci iyon olarak kalır.

• 3b. $CN^-$ İyonu:

  Bu iyon, zayıf asit olan HCN'den gelir. Zayıf bir asitten gelen iyonlar (konjuge bazları) suda bazik özellik gösterirler ve su ile tepkimeye girerek hidrolize uğrarlar. $CN^-$ iyonu, HCN'nin konjuge bazıdır ve sudan bir proton ($H^+$) alarak tepkimeye girer.

• 4. Hidroliz Denklemini Yazalım:

  $CN^-$ iyonu, su ile tepkimeye girerek HCN ve $OH^-$ iyonlarını oluşturur. Bu tepkime, çözeltinin bazik olmasına neden olur:

  $CN^- (aq) + H_2O (l) \rightleftharpoons HCN (aq) + OH^- (aq)$

  Bu denklem, $CN^-$ iyonunun sudan bir proton alarak HCN'ye dönüştüğünü ve geriye $OH^-$ iyonu bıraktığını gösterir. Bu bir denge tepkimesidir, çünkü HCN zayıf bir asittir ve $CN^-$ iyonu da zayıf bir bazdır.

• 5. Seçenekleri Kontrol Edelim:

  Yazdığımız hidroliz denklemini seçeneklerle karşılaştıralım:

• Seçenek A: $Na^+ + H_2O \rightarrow NaOH + H^+$ (Yanlış, $Na^+$ hidroliz olmaz.)
• Seçenek B: $CN^- + H_2O \rightarrow HCN + OH^-$ (Doğru, bizim yazdığımız denklemle aynı.)
• Seçenek C: $Na^+ + 2H_2O \rightarrow NaOH + H_3O^+$ (Yanlış, $Na^+$ hidroliz olmaz ve denklem yanlış.)
• Seçenek D: $CN^- + 2H_2O \rightarrow HCN + H_3O^+$ (Yanlış, $CN^-$ bazik hidroliz yapar ve $OH^-$ üretir, $H_3O^+$ değil.)

Bu adımları takip ettiğimizde, doğru hidroliz denkleminin B seçeneğinde verildiğini görüyoruz.

Cevap B seçeneğidir.