Polar ve apolar kovalent bağ arasındaki fark Test 1

Elektronegatiflik değerleri: H = 2,1, C = 2,5, N = 3,0, O = 3,5 olarak veriliyor. Buna göre aşağıdaki moleküllerden hangisi apolar kovalent bağ içerir?

A) NH₃
B) H₂O
C) CH₄
D) HCl

Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Apolar kovalent bağın ne anlama geldiğini ve elektronegatiflik farkının bu bağ türünü nasıl etkilediğini inceleyeceğiz.

Apolar Kovalent Bağ Nedir?

Apolar kovalent bağ, iki atom arasında elektronların eşit veya çok yakın oranda paylaşıldığı bağ türüdür. Bu durum, bağdaki atomların elektronegatiflik değerlerinin birbirine yakın olmasıyla gerçekleşir. Elektronegatiflik, bir atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür. Elektronegatiflik farkı ne kadar küçükse, bağ o kadar apolardır.

Çözüm Adımları:

• Adım 1: Elektronegatiflik Farkını Hesaplama

Her bir molekül için bağdaki atomların elektronegatiflik farkını hesaplayalım:

• A) NH₃: N (3,0) - H (2,1) = 0,9
• B) H₂O: O (3,5) - H (2,1) = 1,4
• C) CH₄: C (2,5) - H (2,1) = 0,4
• D) HCl: Cl (3,0) - H (2,1) = 0,9 (Klorun elektronegatiflik değeri 3,0 olarak kabul edilmiştir.)
• Adım 2: Apolar Kovalent Bağ İçeren Molekülü Belirleme

Elektronegatiflik farkı en düşük olan molekül, apolar kovalent bağ içerir. Hesapladığımız değerlere göre, CH₄ molekülündeki elektronegatiflik farkı (0,4) en düşüktür.

• Adım 3: Diğer Seçenekleri Değerlendirme

NH₃, H₂O ve HCl moleküllerindeki elektronegatiflik farkları daha yüksek olduğu için bu moleküller polar kovalent bağ içerirler.

Sonuç:

CH₄ molekülündeki karbon ve hidrojen atomları arasındaki elektronegatiflik farkı en düşük olduğu için bu molekül apolar kovalent bağ içerir.

Cevap C seçeneğidir.