Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruyu adım adım, dikkatlice inceleyelim ve kimyasal tepkimelerdeki enerji değişimlerini daha iyi anlayalım.
- Adım 1: Entalpi Değişimini ($ \Delta H $) Hesaplama
- Bir tepkimenin entalpi değişimi, ürünlerin toplam entalpisi ile girenlerin toplam entalpisi arasındaki farktır. Matematiksel olarak $ \Delta H = H_{son} - H_{başlangıç} $ şeklinde ifade edilir.
- Sistem başlangıçta $150 \text{ kJ}$ entalpiye sahipken, tepkime sonunda $90 \text{ kJ}$ entalpiye düşmüştür.
- Bu durumda entalpi değişimi: $ \Delta H = 90 \text{ kJ} - 150 \text{ kJ} = -60 \text{ kJ} $ olur.
- Entalpi değişiminin negatif olması, sistemin enerji kaybettiği, yani dışarıya enerji verdiğini gösterir.
- Adım 2: I. İfadeyi Değerlendirme
- Hesapladığımız $ \Delta H = -60 \text{ kJ} $ değeri, sistemden $60 \text{ kJ}$ enerji çıktığını (açığa çıktığını) gösterir. Negatif işaret, enerjinin sistemden ayrıldığını belirtir.
- Bu nedenle, "I. $60 \text{ kJ}$ enerji açığa çıkmıştır" ifadesi doğrudur.
- Adım 3: II. İfadeyi Değerlendirme
- Kimyasal tepkimelerde, eğer $ \Delta H $ değeri negatif ise (yani sistem enerji kaybediyorsa ve bu enerjiyi ortama veriyorsa), bu tür tepkimelere ekzotermik tepkime denir. Ekzotermik tepkimeler ısı veren tepkimelerdir.
- Bizim tepkimemizde $ \Delta H = -60 \text{ kJ} $ olduğu için, tepkime ekzotermiktir.
- Bu nedenle, "II. Tepkime ekzotermiktir" ifadesi doğrudur.
- Adım 4: III. İfadeyi Değerlendirme
- Ekzotermik tepkimeler, sistemden ortama ısı enerjisi verir. Ortama verilen bu ısı enerjisi, ortamın moleküllerinin kinetik enerjisini artırır.
- Moleküllerin kinetik enerjisinin artması ise ortamın sıcaklığının artmasına neden olur.
- Bu nedenle, "III. Ortamın sıcaklığı artar" ifadesi doğrudur.
Sonuç olarak, verilen üç ifadenin hepsi doğrudur.
Cevap D seçeneğidir.
