Sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözerek pH ve hidrojen iyon derişimi arasındaki ilişkiyi daha iyi anlayalım.
- pH Nedir?
pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini gösteren bir ölçektir. Matematiksel olarak, hidrojen iyonu derişiminin ( $[H^+]$ ) negatif logaritması olarak tanımlanır. Yani, $pH = -\log[H^+]$ formülü ile ifade edilir. Bu formülden, hidrojen iyonu derişimini bulmak için $[H^+] = 10^{-pH}$ formülünü kullanabiliriz.
- Başlangıç Durumu (pH = 4):
Çözeltinin başlangıç pH değeri 4'tür. Bu durumda çözeltideki hidrojen iyonu derişimini hesaplayalım:
$[H^+]_{ilk} = 10^{-pH_{ilk}}$
$[H^+]_{ilk} = 10^{-4}$ M
- Son Durum (pH = 6):
Çözeltinin pH değeri 6'ya çıkarılıyor. Bu durumda çözeltideki hidrojen iyonu derişimini hesaplayalım:
$[H^+]_{son} = 10^{-pH_{son}}$
$[H^+]_{son} = 10^{-6}$ M
- Hidrojen İyon Derişimindeki Değişim:
Şimdi, hidrojen iyon derişiminin kaç kat azaldığını bulmak için başlangıç derişimini son derişime bölelim:
Azalma Oranı = $\frac{[H^+]_{ilk}}{[H^+]_{son}}$
Azalma Oranı = $\frac{10^{-4}}{10^{-6}}$
- Üslü Sayı İşlemi:
Üslü sayılarda bölme işlemi yaparken tabanlar aynı ise üsler çıkarılır:
Azalma Oranı = $10^{(-4) - (-6)}$
Azalma Oranı = $10^{-4 + 6}$
Azalma Oranı = $10^2$
Azalma Oranı = $100$
Bu durumda, çözeltideki hidrojen iyon derişimi 100 kat azalmıştır.
Cevap D seçeneğidir.
