25°C'de hazırlanan bir sulu çözeltide [H⁺] iyon derişimi 1×10⁻⁵ M olarak ölçülmüştür. Buna göre bu çözeltinin pOH değeri kaçtır?
A) 5Sevgili öğrenciler, bu soruyu çözmek için asit-baz dengesi konusundaki temel bilgileri ve formülleri kullanacağız. Adım adım ilerleyerek çözüme ulaşalım:
1. Adım: Verilenleri Anlayalım ve Hedefimizi Belirleyelim
Soruda bize $25^\circ\text{C}$'de hazırlanan bir sulu çözeltideki hidrojen iyonu derişimi ($[\text{H}^+]$) verilmiş: $[\text{H}^+] = 1 \times 10^{-5} \text{ M}$. Bizden bu çözeltinin pOH değerini bulmamız isteniyor.
2. Adım: Çözeltinin pH Değerini Hesaplayalım
Hidrojen iyonu derişimi bilinen bir çözeltinin pH değerini, aşağıdaki formülü kullanarak kolayca hesaplayabiliriz:
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$
Verilen $[\text{H}^+]$ değerini formülde yerine koyalım:
$\text{pH} = -\log(1 \times 10^{-5})$
Logaritma kurallarını hatırlayalım: $\log(a \times b) = \log a + \log b$ ve $\log 10^x = x$. Ayrıca $\log 1 = 0$ olduğunu biliyoruz.
$\text{pH} = -(\log 1 + \log 10^{-5})$
$\text{pH} = -(0 + (-5))$
$\text{pH} = -(-5)$
$\text{pH} = 5$
Böylece çözeltinin pH değerini 5 olarak bulduk.
3. Adım: Çözeltinin pOH Değerini Hesaplayalım
$25^\circ\text{C}$'deki sulu çözeltiler için pH ve pOH değerlerinin toplamı her zaman 14'e eşittir. Bu çok önemli bir ilişkidir:
$\text{pH} + \text{pOH} = 14$
Az önce hesapladığımız pH değerini bu formülde yerine koyarak pOH değerini bulabiliriz:
$5 + \text{pOH} = 14$
Şimdi pOH'ı yalnız bırakmak için 5'i eşitliğin diğer tarafına atalım:
$\text{pOH} = 14 - 5$
$\text{pOH} = 9$
Böylece çözeltinin pOH değerini 9 olarak bulmuş olduk.
Cevap C seçeneğidir.
