Atomik kütle birimi (akb) nedir Test 1

Bir bileşiğin molekül kütlesi 180 akb olarak hesaplanmıştır. Bu bileşiğin 0,01 mol'ünün kütlesi kaç gramdır? (N_A = 6,02×10²³)

A) 0,18
B) 1,08
C) 1,80
D) 10,8

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, bir bileşiğin molekül kütlesi ve belirli bir mol miktarının kütlesi arasındaki ilişkiyi inceleyeceğiz. Adım adım ilerleyerek bu tür soruları nasıl çözeceğimizi öğrenelim.

• Adım 1: Molekül Kütlesi (akb) ve Molar Kütle (g/mol) İlişkisini Anlama

  Bize bileşiğin molekül kütlesi $180 \text{ akb}$ olarak verilmiş. "akb" (atomik kütle birimi), bir molekülün tek başına sahip olduğu kütleyi ifade eder. Ancak kimyasal hesaplamalarda genellikle "molar kütle" kullanılır. Molar kütle, $1 \text{ mol}$ maddenin kütlesini gram cinsinden ifade eder ve sayısal olarak molekül kütlesine eşittir.

  Yani, molekül kütlesi $180 \text{ akb}$ olan bir bileşiğin molar kütlesi ($M$) $180 \text{ g/mol}$'dür. Bu, $1 \text{ mol}$ bu bileşikten aldığımızda kütlesinin $180 \text{ gram}$ olacağı anlamına gelir.

• Adım 2: Mol, Kütle ve Molar Kütle Arasındaki Formülü Hatırlama

  Mol sayısı ($n$), kütle ($m$) ve molar kütle ($M$) arasındaki ilişkiyi veren temel formül şudur:

  $n = \frac{m}{M}$

  Bu soruda bizden kütleyi ($m$) bulmamız isteniyor. Formülü kütle için yeniden düzenleyelim:

  $m = n \times M$

• Adım 3: Verilen Değerleri Formülde Yerine Koyma ve Hesaplama

  Bize verilen değerler:

  • Mol sayısı ($n$) = $0,01 \text{ mol}$
  • Molar kütle ($M$) = $180 \text{ g/mol}$ (Adım 1'de bulduk)

  Şimdi bu değerleri formülümüze yerleştirelim:

  $m = 0,01 \text{ mol} \times 180 \text{ g/mol}$

  $m = 1,8 \text{ gram}$

  Gördüğünüz gibi, $N_A$ (Avogadro sayısı) değeri verilmiş olsa da, bu sorunun çözümü için doğrudan kullanmamıza gerek kalmadı. Bu, bazen sorularda gereksiz bilgilerin de verilebileceğini gösterir; önemli olan hangi bilginin ne zaman kullanılacağını bilmektir.

Buna göre, bileşiğin $0,01 \text{ mol}$'ünün kütlesi $1,8 \text{ gramdır}$.

Cevap C seçeneğidir.