Soru:
Bir amonyak (NH₃) çözeltisinin pOH değeri 3.4'tür. Bu çözelti için aşağıdakileri hesaplayınız:
- a) Hidroksit iyonu derişimi, \([OH^-]\)
- b) Hidrojen iyonu derişimi, \([H^+]\)
- c) Çözeltinin pH değeri
Çözüm:
💡 pOH değeri verilmiş. Tüm istenenleri sırayla hesaplayabiliriz.
- ➡️ a) [OH⁻] Hesaplama: \([OH^-] = 10^{-\text{pOH}}\) formülünü kullanırız. \([OH^-] = 10^{-3.4}\) ≈ \(3.98 \times 10^{-4} \, \text{M}\)
- ➡️ c) pH Hesaplama: pH + pOH = 14 bağıntısını kullanırız. pH = 14 - 3.4 = 10.6
- ➡️ b) [H⁺] Hesaplama: \([H^+] = 10^{-\text{pH}}\) formülünü kullanırız. \([H^+] = 10^{-10.6}\) ≈ \(2.51 \times 10^{-11} \, \text{M}\)
✅ Sonuçlar:
a) \([OH^-] ≈ 3.98 \times 10^{-4} \, \text{M}\)
b) \([H^+] ≈ 2.51 \times 10^{-11} \, \text{M}\)
c) \(pH = 10.6\)
