pH ve pOH kavramları nedir

25°C'de bir amonyak (NH₃) çözeltisinin pOH değeri 3.4'tür. Bu çözelti için aşağıdakileri hesaplayınız:
a) Hidroksit iyonu derişimi ([OH⁻])
b) Hidrojen iyonu derişimi ([H⁺])
c) pH değeri

💡 pOH bilgisi verildiği için işlemlere buradan başlayacağız.

• ➡️ a) [OH⁻] Hesaplama: pOH = -log[OH⁻] olduğundan, [OH⁻] = 10^(-pOH) formülünü kullanırız. [OH⁻] = 10⁻³·⁴ ≈ 3.98 × 10⁻⁴ M
• ➡️ c) pH Hesaplama: pH + pOH = 14 olduğundan, pH = 14 - 3.4 = 10.6
• ➡️ b) [H⁺] Hesaplama: pH = -log[H⁺] olduğundan, [H⁺] = 10^(-pH) formülünü kullanırız. [H⁺] = 10⁻¹⁰·⁶ ≈ 2.51 × 10⁻¹¹ M

✅ Sonuçlar:
a) [OH⁻] ≈ 3.98 × 10⁻⁴ M
b) [H⁺] ≈ 2.51 × 10⁻¹¹ M
c) pH = 10.6