Soru:
25°C'de hazırlanmış bir sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisinin pOH değeri 2'dir. Bu çözeltinin:
- Hidroksit iyonu derişimi (\( [OH^-] \)) nedir?
- Hidrojen iyonu derişimi (\( [H^+] \)) nedir?
- pH değeri nedir?
(NaOH'nin kuvvetli baz olduğunu ve tamamen iyonlaştığını varsayınız.)
Çözüm:
💡 pOH değerinden başlayarak diğer değerleri bulacağız.
- ➡️ \( [OH^-] \) Hesaplama: \( pOH = -\log[OH^-] \) olduğuna göre, \( 2 = -\log[OH^-] \). Buradan \( \log[OH^-] = -2 \) ve \( [OH^-] = 10^{-2} = 0.01 \) M bulunur.
- ➡️ \( [H^+] \) Hesaplama: \( [H^+] \times [OH^-] = 1 \times 10^{-14} \) formülünü kullanırız. \( [H^+] = \frac{1 \times 10^{-14}}{0.01} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-2}} = 1 \times 10^{-12} \) M.
- ➡️ pH Hesaplama: \( pH = -\log[H^+] = -\log(1 \times 10^{-12}) = 12 \). Veya doğrudan pH + pOH = 14 bağıntısından pH = 14 - 2 = 12 bulunur.
✅ Sonuç: \( [OH^-] = 0.01 \) M, \( [H^+] = 1 \times 10^{-12} \) M ve pH = 12'dir.
