Soru:
Bir sirke çözeltisinin pH değeri 2.8 olarak ölçülmüştür. Bu çözeltideki hidrojen iyonu \([H^+]\) ve hidroksit iyonu \([OH^-]\) derişimlerini hesaplayınız.
Çözüm:
💡 pH'tan başlayarak derişimlere geri dönüş yapacağız.
- ➡️ [H⁺] Hesaplama: pH = -log[H⁺] olduğundan, [H⁺] = 10^(-pH) formülünü kullanırız. [H⁺] = 10⁻²·⁸ ≈ 1.58 × 10⁻³ M
- ➡️ pOH Hesaplama: pH + pOH = 14 olduğundan, pOH = 14 - 2.8 = 11.2
- ➡️ [OH⁻] Hesaplama: pOH = -log[OH⁻] olduğundan, [OH⁻] = 10^(-pOH) formülünü kullanırız. [OH⁻] = 10⁻¹¹·² ≈ 6.31 × 10⁻¹² M
✅ Çözeltideki [H⁺] ≈ 1.58 × 10⁻³ M ve [OH⁻] ≈ 6.31 × 10⁻¹² M'dir.
