Soru:
Bir hidroklorik asit (HCl) çözeltisinin molar derişimi \( 1 \times 10^{-3} \) M'dir. Bu çözeltinin pH ve pOH değerlerini hesaplayınız. (HCl'nin kuvvetli asit olduğunu ve tamamen iyonlaştığını varsayınız.)
Çözüm:
💡 HCl kuvvetli bir asit olduğu için tamamen iyonlaşır: \( HCl \rightarrow H^+ + Cl^- \). Bu nedenle, \( [H^+] = 1 \times 10^{-3} \) M olur.
- ➡️ pH Hesaplama: \( pH = -\log[H^+] \) formülünü kullanırız. \( pH = -\log(1 \times 10^{-3}) = -(-3) = 3 \)
- ➡️ pOH Hesaplama: Önce \( [H^+] \times [OH^-] = 1 \times 10^{-14} \) (25°C'de) formülünden \( [OH^-] \)'yi buluruz. \( [OH^-] = \frac{1 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-3}} = 1 \times 10^{-11} \) M. Sonra \( pOH = -\log[OH^-] = -\log(1 \times 10^{-11}) = 11 \)
- ➡️ Kontrol: pH + pOH = 14 eşitliğini kontrol edelim: 3 + 11 = 14. ✅
✅ Sonuç: Çözeltinin pH = 3 ve pOH = 11'dir.
