Soru:
Bir amonyak (NH₃) çözeltisinin 25°C'deki \( [OH^-] \) derişimi \( 2 \times 10^{-3} \) M olarak ölçülmüştür. Bu çözelti için:
- pOH değerini hesaplayınız.
- pH değerini hesaplayınız.
- Hidrojen iyonu derişimini (\( [H^+] \)) hesaplayınız.
Çözüm:
💡 Zayıf bir baz olan amonyak çözeltisinin iyon derişimleri verilmiş. pOH, pH ve [H⁺]'yi bulmak için temel formülleri kullanacağız.
- ➡️ pOH Hesaplama: \( pOH = -\log[OH^-] = -\log(2 \times 10^{-3}) \). Bu işlemi yapalım: \( pOH = -[\log(2) + \log(10^{-3})] = -[0.3 + (-3)] = -[-2.7] = 2.7 \).
- ➡️ pH Hesaplama: pH + pOH = 14 bağıntısını kullanırız. pH = 14 - 2.7 = 11.3.
- ➡️ \( [H^+] \) Hesaplama: İki yolla bulunabilir.
1. Yol: \( [H^+] = 10^{-pH} = 10^{-11.3} \). Hesap makinesi ile \( 10^{-11.3} \approx 5.0 \times 10^{-12} \) M.
2. Yol: \( [H^+] \times [OH^-] = 1 \times 10^{-14} \) formülünden, \( [H^+] = \frac{1 \times 10^{-14}}{2 \times 10^{-3}} = 0.5 \times 10^{-11} = 5.0 \times 10^{-12} \) M.
✅ Sonuç: Çözeltinin pOH = 2.7, pH = 11.3 ve \( [H^+] = 5.0 \times 10^{-12} \) M'dir.
