Soru: 0.05 M H2SO4 çözeltisinin 50 mL'sini nötralleştirmek için 0.1 M KOH çözeltisinden kaç mL gereklidir? Bu noktada pH değeri nedir?
Çözüm: H2SO4 iki değerlikli asit olduğu için 1 mol H2SO4, 2 mol H+ iyonu verir. H2SO4 molü = 0.05 M × 0.05 L = 0.0025 mol. Toplam H+ molü = 0.0025 mol × 2 = 0.005 mol. KOH kuvvetli baz olduğu için 1 mol KOH, 1 mol OH- verir. Gereken OH- molü = 0.005 mol. KOH hacmi = 0.005 mol / 0.1 M = 0.05 L = 50 mL. Eşdeğerlik noktasında kuvvetli asit ve kuvvetli baz tepkimesi sonucu nötr tuz oluşur, bu yüzden pH = 7'dir.
