Soru: 0.15 M NH3 (amonyak) çözeltisinin 40 mL'sini nötralleştirmek için 0.1 M HCl çözeltisinden kaç mL gereklidir? Bu noktada pH değeri ne olur?
Çözüm: NH3 zayıf baz, HCl kuvvetli asittir. Nötralleşme: NH3 + HCl → NH4Cl. NH3 molü = 0.15 M × 0.04 L = 0.006 mol. HCl molü de 0.006 mol olmalı. HCl hacmi = 0.006 mol / 0.1 M = 0.06 L = 60 mL. Eşdeğerlik noktasında zayıf baz ve kuvvetli asit tepkimesi sonucu oluşan tuz (NH4Cl) hidroliz olur ve asidik özellik gösterir. Bu nedenle pH < 7'dir.
