Soru: 0.1 M HCl çözeltisinin 25 mL'sini nötralleştirmek için 0.1 M NaOH çözeltisinden kaç mL gereklidir ve bu noktada pH kaçtır?
Çözüm: HCl ve NaOH kuvvetli asit ve baz olduğu için tamamen iyonlaşırlar. Nötralleşme reaksiyonu: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Eşdeğerlik noktasında asit ve baz mol sayıları eşit olmalıdır. HCl molü = 0.1 M × 0.025 L = 0.0025 mol. NaOH molü de 0.0025 mol olmalı. NaOH hacmi = 0.0025 mol / 0.1 M = 0.025 L = 25 mL. Eşdeğerlik noktasında tüm asit ve baz tükenir, oluşan tuz nötr olduğu için pH = 7'dir.
