Soru: Bir titrasyon deneyinde, 0.1 M HNO3 çözeltisi ile 0.1 M KOH çözeltisi karıştırılıyor. Eşdeğerlik noktasında toplam hacim 100 mL ise, başlangıçta her bir çözeltiden kaçar mL alınmıştır? Bu noktada pH kaçtır?
Çözüm: HNO3 ve KOH kuvvetli asit ve bazdır. Nötralleşme: HNO3 + KOH → KNO3 + H2O. Eşdeğerlik noktasında asit ve baz mol sayıları eşittir. HNO3 hacmi = V mL, KOH hacmi = (100 - V) mL. HNO3 molü = 0.1 M × (V/1000) L, KOH molü = 0.1 M × ((100 - V)/1000) L. Mol eşitliğinden: 0.1 × V/1000 = 0.1 × (100 - V)/1000. Denklem çözülürse: V = 100 - V → 2V = 100 → V = 50 mL. HNO3'ten 50 mL, KOH'ten 50 mL alınmıştır. Eşdeğerlik noktasında kuvvetli asit-baz tepkimesi sonucu nötr tuz oluşur, pH = 7'dir.
