ETS (Elektron Taşıma Sistemi) nedir

Bir öğrenci, ETS'deki elektron taşıyıcılarının redoks potansiyellerini inceliyor. Oksijenin (\(O_2\)) redoks potansiyeli +0,82 V iken, NADH'nin -0,32 V'dur. Bu durumda, elektronların NADH'den oksijene doğru ilerlemesinin termodinamik olarak spontane olmasının nedeni nedir? (\(\Delta G = -nF\Delta E\) denklemini hatırlayınız.)

💡 Redoks potansiyeli farkı (\(\Delta E\)), reaksiyonun spontanlığını belirler. \(\Delta G = -nF\Delta E\) denklemine göre, \(\Delta E > 0\) ise \(\Delta G < 0\) olur (reaksiyon kendiliğinden ilerler).

• ➡️ \(\Delta E = E_{alıcı} - E_{verici} = E_{O_2} - E_{NADH}\)
• ➡️ \(\Delta E = (+0,82) - (-0,32) = +1,14 V\)
• ➡️ \(\Delta E > 0\) olduğundan, \(\Delta G < 0\) olur.
• ➡️ Bu da elektron akışının kendiliğinden NADH'den \(O_2\)'ye doğru olduğunu gösterir.

✅ Elektronlar, düşük redoks potansiyelinden yüksek redoks potansiyeline doğru spontane olarak akar ve enerji açığa çıkar.