10. Sınıf kimyasal tepkime modellemesi

Çinko (\(Zn\)) metali, hidroklorik asit (\(HCl\)) çözeltisi ile tepkimeye girerek çinko klorür (\(ZnCl_2\)) ve hidrojen gazı (\(H_2\)) oluşturur. Bu tek atomlu yer değiştirme tepkimesinin modelini kullanarak, 130 gram çinko ile yeterince HCl tepkimeye girdiğinde açığa çıkacak hidrojen gazının normal koşullar (NŞA) altındaki hacmini hesaplayınız. (Zn:65 g/mol, H:1 g/mol, Cl:35,5 g/mol)

💡 Bu bir asit-metal tepkimesidir ve bir gaz açığa çıkar. Gazın hacmini bulmak için önce mol sayısını hesaplamalıyız.

• ➡️ Adım 1: Denklemi Yazma ve Denkleştirme
  \( Zn_{(k)} + 2HCl_{(suda)} \rightarrow ZnCl_{2(suda)} + H_{2(g)} \)
  Denklem denktir.
• ➡️ Adım 2: Mol Kütlesi ve Mol Sayısını Hesaplama
  Çinkonun mol kütlesi: 65 g/mol.
  Verilen çinkonun mol sayısı: 130 g / 65 g/mol = 2 mol.
• ➡️ Adım 3: Açığa Çıkan Gazın Mol Sayısını Bulma
  Denkleme göre 1 mol \( Zn \), 1 mol \( H_2 \) gazı oluşturur.
  Bu durumda 2 mol \( Zn \), 2 mol \( H_2 \) gazı oluşturur.
• ➡️ Adım 4: Gazın Hacmini Hesaplama
  Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar.
  2 mol gazın hacmi = 2 mol * 22,4 L/mol = 44,8 L.

✅ Sonuç: Tepkime sonucunda 44,8 litre hidrojen gazı açığa çıkar.