Soru:
Amonyak sentezi (Haber-Bosch prosesi) aşağıdaki denklemle gösterilir:
\[ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \]
Başlangıçta 5 mol \( N_2 \) ve 15 mol \( H_2 \) alınıyor. Tepkime tam verimle ilerlediğinde, kaç mol \( NH_3 \) gazı oluşur?
Çözüm:
💡 Bu bir stokiyometri problemidir. Tepkime denklemindeki katsayıları mol oranı olarak kullanacağız.
- ➡️ Adım 1: Sınırlayıcı Bileşeni Belirleme
Denkleme göre: 1 mol \( N_2 \), 3 mol \( H_2 \) ile tepkimeye girer.
Mevcut: 5 mol \( N_2 \) için gereken \( H_2 \) miktarı = \( 5 \times 3 = 15 \) mol.
Elimizde tam 15 mol \( H_2 \) olduğu için, her iki reaktif de tamamen tükenir. Sınırlayıcı bileşen yoktur, reaktifler stokiyometrik oranda karıştırılmıştır.
- ➡️ Adım 2: Oluşan Ürün Miktarını Hesaplama
Denkleme göre: 1 mol \( N_2 \), 2 mol \( NH_3 \) oluşturur.
Toplam \( NH_3 \) miktarı = \( 5 \text{ mol } N_2 \times \frac{2 \text{ mol } NH_3}{1 \text{ mol } N_2} \)
- ➡️ Adım 3: Hesaplamayı Yapma
\( 5 \times 2 = 10 \) mol
✅ Sonuç: Tepkime sonunda 10 mol \( NH_3 \) gazı oluşur.
