Soru:
Magnezyum metalinin yanma tepkimesi aşağıdaki gibidir:
\[ 2Mg_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow 2MgO_{(s)} \]
4,8 gram Mg metali yandığında;
- a) Kaç gram O2 gazı harcanır? (Mg: 24 g/mol, O: 16 g/mol)
- b) Kaç gram MgO katısı oluşur?
Çözüm:
🧪 Bu soruda kütle-kütle ilişkisini kullanacağız. Önce mol sayılarını bulmak en güvenli yoldur.
- ➡️ Adım 1: Mol Hesaplamaları
Mg'nin mol kütlesi = 24 g/mol.
Mg'nin mol sayısı = \( \frac{4.8 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.2 \) mol.
- ➡️ Adım 2: Tepkime Denkleminden Mol Oranlarını Kullanma
Denklem: \( 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \)
2 mol Mg, 1 mol O2 ile tepkimeye girer.
0.2 mol Mg, \( \frac{0.2}{2} = 0.1 \) mol O2 ile tepkimeye girer.
- ➡️ Adım 3: Kütle Hesaplamaları (a şıkkı)
O2'nin mol kütlesi = 32 g/mol.
Harcanan O2 kütlesi = \( 0.1 \text{ mol} \times 32 \text{ g/mol} = 3.2 \) gram.
- ➡️ Adım 4: Kütle Hesaplamaları (b şıkkı)
Denkleme göre: 2 mol Mg, 2 mol MgO oluşturur. Yani 0.2 mol Mg, 0.2 mol MgO oluşturur.
MgO'nun mol kütlesi = 24 + 16 = 40 g/mol.
Oluşan MgO kütlesi = \( 0.2 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 8.0 \) gram.
✅ Sonuç: a) 3,2 gram O2 harcanır. b) 8,0 gram MgO oluşur.
